La fórmula
P₁ · V₁ / T₁ = P₂ · V₂ / T₂
| Símbolo | Magnitud | Unidad |
|---|---|---|
| P₁ | Presión inicial | Pa |
| V₁ | Volumen inicial | l |
| T₁ | Temperatura inicial | K |
| P₂ | Presión final | Pa |
| V₂ | Volumen final | l |
| T₂ | Temperatura final | K |
Qué significa
Boyle vio que a temperatura constante presión y volumen son inversos; Charles, que a presión constante el volumen crece con la temperatura absoluta. La ley combinada junta ambas: para una cantidad fija de gas, PV/T se mantiene constante pase lo que pase.
Cómo calcularlo a mano
- Pasa las dos temperaturas a kelvin
- Anota presión y volumen del estado inicial
- Escribe P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
- Despeja la magnitud que falta
Lo que conviene saber
La temperatura tiene que ir en kelvin sin excepción: en Celsius, pasar de 10 a 20 grados parecería doblar el volumen, y en realidad son 283 y 293 K, un aumento del 3,5 %. Con esta ley se explican cosas cotidianas: la presión de los neumáticos sube al rodar porque el aire se calienta, una bolsa de patatas se hincha en la montaña porque fuera hay menos presión, y un globo metido en el congelador se arruga sin perder nada de aire.