La fórmula
pH = −log₁₀[H⁺] · pH + pOH = 14
| Símbolo | Magnitud | Unidad |
|---|---|---|
| pH | pH | |
| pOH | pOH | |
| H | Concentración de H⁺ | mol/l |
| OH | Concentración de OH⁻ | mol/l |
Qué significa
El pH es el logaritmo cambiado de signo de la concentración de hidrogeniones. Que sea logarítmico tiene una consecuencia que se olvida constantemente: cada unidad de pH es un factor de diez. Un pH de 4 no es «un poco más ácido» que uno de 5, es diez veces más ácido, y uno de 3 es cien veces. Por eso una lluvia ácida de pH 4,5 frente a la lluvia normal de 5,6 es un cambio grande, aunque el número parezca cercano.
Cómo calcularlo a mano
- Toma la concentración de H⁺ en moles por litro
- Calcula su logaritmo en base diez
- Cámbiale el signo: ese es el pH
- Resta a catorce para tener el pOH
Lo que conviene saber
Los catorce de la relación pH + pOH = 14 no son un número redondo elegido por comodidad: salen del producto iónico del agua, que a 25 °C vale 10⁻¹⁴. Y ahí está el matiz que casi ninguna tabla menciona: **ese valor depende de la temperatura**. A 50 °C el producto iónico sube y el agua neutra tiene un pH de 6,63, no de 7. El agua no se ha vuelto ácida, porque sigue teniendo tantos H⁺ como OH⁻; lo que ha cambiado es dónde está el punto neutro. Por eso un pHmetro serio compensa por temperatura.