La fórmula
M = n / V
| Símbolo | Magnitud | Unidad |
|---|---|---|
| M | Molaridad | mol/l |
| n | Moles de soluto | mol |
| V | Volumen de disolución | l |
Qué significa
Un mol contiene 6,022 × 10²³ partículas, el número de Avogadro. Trabajar en moles en vez de en gramos permite comparar cantidades de sustancias distintas por el número de partículas que tienen, que es lo que determina cómo reaccionan.
Cómo calcularlo a mano
- Calcula los moles de soluto dividiendo su masa entre la masa molar
- Mide el volumen de la disolución en litros
- Divide los moles entre el volumen
Lo que conviene saber
Ojo con un detalle que suspende exámenes: el volumen es el de la disolución final, no el del disolvente que añades. Si disuelves un mol de sal en un litro de agua, el volumen resultante es algo mayor de un litro, así que la molaridad será algo menor de 1 M. Para preparar disoluciones exactas se usa un matraz aforado y se enrasa al final.