La fórmula
m = n / kg
| Símbolo | Magnitud | Unidad |
|---|---|---|
| m | Molalidad | mol/kg |
| n | Moles de soluto | mol |
| kg | Masa de disolvente | kg |
Qué significa
La molaridad se mide por litro de disolución y la molalidad por kilo de disolvente, y la distinción no es una manía de notación: **la molalidad no cambia con la temperatura**. Un volumen se dilata al calentarse, así que una disolución 1 molar deja de serlo si la calientas; una masa no se dilata, y por eso una disolución 1 molal sigue siéndolo a cualquier temperatura. De ahí que las propiedades coligativas —el descenso del punto de congelación, el ascenso del de ebullición— se calculen siempre con molalidad.
Cómo calcularlo a mano
- Calcula los moles de soluto a partir de su masa y su masa molar
- Pesa el disolvente en kilos, sin contar el soluto
- Divide los moles entre los kilos
Lo que conviene saber
En disoluciones acuosas diluidas la molaridad y la molalidad son casi iguales, porque un litro de agua pesa casi un kilo y el soluto apenas cambia el volumen. Por eso en química general se usan casi indistintamente y nadie nota el problema. En cuanto la disolución se concentra, o el disolvente no es agua, se separan deprisa: una disolución de ácido sulfúrico al 50 % tiene una molaridad bastante mayor que su molalidad, porque su densidad pasa de 1,4. Regla práctica: si la temperatura va a cambiar o la disolución es concentrada, molalidad.