La fórmula
P · V = n · R · T
| Símbolo | Magnitud | Unidad |
|---|---|---|
| P | Presión | Pa |
| V | Volumen | m³ |
| n | Moles | mol |
| T | Temperatura | K |
Qué significa
PV = nRT resume en una línea lo que antes eran tres leyes sueltas: la de Boyle, la de Charles y la de Avogadro. Describe bien cualquier gas mientras esté lejos de licuarse, es decir a presiones moderadas y temperaturas no demasiado bajas.
Cómo calcularlo a mano
- Pasa la temperatura a kelvin sumando 273,15 a los grados Celsius
- Comprueba las unidades: pascales, metros cúbicos y moles
- Sustituye en PV = nRT con R = 8,314 J/(mol·K)
- Despeja la incógnita
Lo que conviene saber
El error que arruina el resultado es usar grados Celsius en vez de kelvin. La fórmula es una proporcionalidad directa con la temperatura absoluta, y el cero de la escala Celsius no es el cero de temperatura: calcular a 20 °C en vez de a 293,15 K no da un error pequeño, da un disparate. Con las unidades del sistema internacional, un mol de gas a 0 °C y una atmósfera ocupa 22,4 litros, que es el número que conviene tener en la cabeza para detectar resultados absurdos.